ENEMPEDIA

Balancear equações químicas é aplicar a Lei de Lavoisier: a massa se conserva, nada se cria nem se perde, tudo se transforma. Em linguagem de prova: o número de átomos de cada elemento (e, em reações iônicas, a carga líquida) deve ser igual em reagentes e produtos. Só se mexe em coeficientes estequiométricos (números antes das fórmulas), nunca nos índices (subscritos).

Por que o ENEM cobra isso? Porque o balanceamento conecta fórmula, proporção em mol e leitura de fenômenos do cotidiano (combustão, corrosão, tratamento de água). Dominar técnicas e atalhos economiza tempo e evita erros.

Ideias-chave que guiam qualquer método

• conserve átomos e conserve carga (se a reação for iônica)

• ajuste apenas coeficientes, não mude fórmulas

• comece por espécies “raras” (presentes em menos compostos na equação)

• deixe H e O para o final quando possível

• trate íons poliatômicos estáveis (PO4^3−, SO4^2−, NO3−, NH4+) como blocos se aparecerem intactos em ambos os lados

• aceite coeficientes fracionários durante a conta e, ao final, multiplique tudo para obter inteiros mínimos

Método das tentativas inteligentes (inspeção)

1. Liste elementos que aparecem em menos espécies e ajuste-os primeiro.
   
2. Balanceie átomos “estruturais” e só depois H e O.
   
3. Reconte sempre após cada ajuste.
   

Exemplo 1 — combustão do propano: C3H8 + O2 → CO2 + H2O

• C: ponha 3 CO2. H: ponha 4 H2O.

• O necessários = 3×2 + 4×1 = 10 → O2 = 5.

• Equação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O (cheque: ok).

Exemplo 2 — reação com íon poliatômico: Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

• Trate (PO4) como bloco. Ca à direita é 3 → 3 Ca(OH)2. (PO4) à direita é 2 → 2 H3PO4.

• Ajuste H com água: 3×2 (dos OH) + 2×3 (dos ácidos) = 12 H → 6 H2O.

• Resultado: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O.

Método algébrico (sistema de equações)

• Dê letras aos coeficientes e escreva uma equação por elemento.

• Resolva por substituição/eliminação e reduza à menor razão inteira.

Exemplo — Fe2O3 + CO → Fe + CO2

• a Fe2O3 + b CO → c Fe + d CO2

• Fe: 2a = c; C: b = d; O: 3a + b = 2d

• Substitua b = d → 3a + d = 2d → d = 3a; então b = 3a e c = 2a.

• Tome a = 1: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2.

Método de oxirredução (meias-reações) — passo a passo

1. Separe as meias-reações (oxidação e redução) focando no elemento que muda de NOX.
   
2. Balanceie todos os átomos (exceto O e H).
   
3. Balanceie O com H2O; depois H com H+.
   
4. Balanceie cargas adicionando elétrons (e−) no lado mais positivo.
   
5. Multiplique as meias-reações para igualar elétrons e some.
   
6. Em meio básico, neutralize H+ com OH− (formando H2O) e simplifique as águas.
   

Exemplo ácido clássico (com dados completos, muito cobrado):

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2

• Mn (permanganato) reduz de +7 a +2; H2O2 oxida a O2.

• A soma final conserva massa e carga; é a forma mínima inteira (confira O e H para treinar).

Exemplo de “fração que vira inteiro” — combustão do etanol:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

• C: 2 CO2; H: 3 H2O → O necessários = 2×2 + 3×1 = 7 → O2 = 7/2.

• Multiplique tudo por 2 para inteiros: 2 C2H5OH + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O.

Quando usar cada técnica

• inspeção: maioria das reações do ENEM (rápido e intuitivo)

• algébrico: equações com muitos compostos e poucos “atalhos” visuais

• oxirredução: qualquer redox explícita (permanganato, dicromato, metal + íon, corrosão, pilhas)

Atalhos que economizam tempo

• equalize primeiro elementos que aparecem uma única vez em cada lado.

• em combustões (CxHyOz), balanceie C, depois H, por fim O.

• em neutralizações ácido–base, ajuste cátion/ânion como blocos antes da água.

• use coeficientes pares para evitar O2 “quebrados” quando possível.

Erros comuns (e como evitar)

• alterar índice (H2O → HO): nunca; altere só coeficiente.

• esquecer água/íons espectador em redox: cheque H e O e a carga total.

• parar com fração: sempre multiplique tudo para inteiros mínimos.

• não recontar: recontagem final é obrigatória (átomos e, em iônico, carga).

Checklist final de verificação

• elementos: contagem idêntica em ambos os lados

• cargas: soma igual (se iônico)

• coeficientes: inteiros na menor razão possível

• sentido físico: coeficientes muito grandes podem indicar escolha inicial ruim

Conexão com estequiometria (ganho duplo no ENEM)

• os coeficientes são a “ponte” para mol: 2 H2 + O2 → 2 H2O indica 2:1:2 em mol.

• depois de balancear, qualquer cálculo de massa, volume (gás) ou concentração usa esses números.

Mini-treino guiado

1. Al + O2 → Al2O3 → comece por Al2O3: ponha 2 Al2O3 para ter 4 Al → 4 Al à esquerda; ajuste O2: 3 O2. Resultado: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3.
   
2. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 → ajuste como bloco (CO3): 1 Na2CO3 pede 2 HCl → produtos: 2 NaCl + H2O + CO2.
   
3. Cr2O7^2− + Fe^2+ + H+ → Cr^3+ + Fe^3+ + H2O → relação típica: 1 dicromato consome 6 Fe^2+ e 14 H+. Memorizar ajuda.
   

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SIMULADO ENEM

(1) Ao balancear Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O usando coeficientes inteiros mínimos, o coeficiente da água é:

A) 3

B) 4

C) 5

D) 6

E) 8

Comentário de resolução: trate (PO4) como bloco. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. Coeficiente de H2O = 6. Gabarito: D.

(2) A combustão completa do etanol é dada por C2H5OH + O2 → CO2 + H2O. O menor coeficiente inteiro para O2 na equação balanceada é:

A) 3

B) 5

C) 6

D) 7

E) 9

Comentário de resolução: balanceie C (2 CO2) e H (3 H2O). Oxigênios requeridos = 4 + 3 = 7; parte já está no etanol (1 O), mas o método padrão resulta em 7/2 O2; multiplicando tudo por 2: 2 C2H5OH + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O. Coeficiente de O2 = 7. Gabarito: D.

(3) Em meio ácido, a reação iônica Cr2O7^2− + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+ + H2O é balanceada por meias-reações. O número mínimo de mols de Fe^2+ que reagem com 1 mol de Cr2O7^2− é:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

E) 7

Comentário de resolução: o Cr(VI) do dicromato reduz-se a 2 Cr(III), recebendo 6 e− no total (3 por Cr). Cada Fe^2+ doa 1 e− para virar Fe^3+. Logo, são 6 Fe^2+ por 1 Cr2O7^2−. A equação iônica balanceada é Cr2O7^2− + 14 H+ + 6 Fe^2+ → 2 Cr^3+ + 7 H2O + 6 Fe^3+. Gabarito: D.

Dica final para a prova: escolha um método e seja consistente. Inspeção resolve 90% dos itens; algébrico e oxirredução entram quando a coisa ficar “trancada”. Recontar e reduzir à menor razão inteira garantem o ponto.